V = 13,2 7,45 = 5,75 ml Katsetulemused: Vee nivoo büretil enne reaktsiooni: V1 = 7,45 ml Vee nivoo büretil peale reaktsiooni: V2 = 13,2 ml Eraldunud vesiniku maht: V = 5,75 ml Gaasi rõhk büretis: Püld = 100200 Pa Temperatuur: t0 = 20,5 0C = 293,65 K Veeauru osarõhk temperatuurist t0: pH20 = 18,7 * 1000 = 18700 Pa * pH2O mmHg = 210C = 18,7 mmHg Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Arvutada reaktsioonil eraldunud vesiniku maht normaaltingimustel kasutades valemit: V0 V0 0,00436 dm3 Reaktsioonivõrrandit aluseks võttes arvutada katses reageerinud matallitüki mass kasutades võrdust: m= * MMg[g/mol] m 0,00436 dm3 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24,3 g/mol 22,4 dm3/mol Kokkuvõte ja järeldused:
Katseandmete töötlus : HCl + NaOH NaCl + H2O Vastavalt HCl ja NaOH moolsuhtele 1 : 1 saab soolhappe otsitava kontsentratsiooni leida järgmiselt: nHCl = nNaOH Leian, kui palju hapet tuleb võtta: HCl lahuse mass m = * V m = 1,0093 * 100 =100,93 g 100,93g 100% X - 2,2% X = = 2,22 g Konts. soolhape lahuses 2,22 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 5,23 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 5,23ml = 94,77ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 11,7 ml 2.tulemus 12,1 ml 3.tulemus 11,9 ml Tulemuste keskmine (11,7+12,1+11,9)/3=11,9 ml VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada. CM(HCl) = M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol CM = = 0,608 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl * CM(HCl) = VNaOH *CM (NaOH) CM(NaOH) = 0,1004 M CM(HCl) = = 0,119 mol/dm3
Vaja on võtta konts. hapet 4,03 ml Vaja on võtta vett 95,9 ml · Leian, kui palju hapet tuleb võtta: HCl lahuse mass m = * V m = 1,0068 * 100 =100,68 g 100,68g 100% X - 1,7% X= = 1,71 g Konts. soolhape lahuses 1,71 = Vlahus * 1,179 * Vlahus = 4,03 ml Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100ml 4,03ml = 95,9ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1.tulemus 10,7 ml 2.tulemus 10,5 ml 3.tulemus 10,9 ml 4.tulemus 10,6 ml Tulemuste keskmine (10,7 + 10,5 + 10,9 + 10,6)/4 = 10,675 ml VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada. CM(HCl) = M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol CM = = 0,4685 mol/dm3 Leian, millise kontsentratsiooniga lahus saadi VHCl * CM(HCl) = VNaOH *CM (NaOH)
Esitada tulemus juhendajale kontrollimiseks. Katsetulemused: Vee nivoo büretil enne reaktsiooni: V1 = 11 ml Vee nivoo peale reaktsiooni: V2 = 2,8 ml Eraldunud vesiniku maht: V = |V2 – V1| = |-8,2| ml = 8,2 ml = 0,0082 l Gaasi rõhk büretis: Püld = 103900 Pa Temperatuur: t° = 20 oC = 293,15 K Veeauru osarõhk temperatuurist t°: pH20 = 17,5 mmHg Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Arvutada reaktsioonil eraldunud vesiniku maht normaaltingimustel kasutades valemit: ( Püld−PH 2O )∗V∗T 0 V0 ¿ P 0∗T 101325 Pa – 2333,14 Pa 760 mmHg – 17,5 mmHg ( 103600−2333,14 ) Pa∗0,0082 l∗273,15 K V0 ¿ =0,0076 l=¿ 0,0076 dm3 101325 Pa∗293,15 Reaktsioonivõrrandit aluseks võttes arvutada katses reageerinud metallitüki mass kasutades võrdust:
100,98g 100% 100,98 g2,3 X 2,3% X= = 2,32 g 100 Konts. soolhape lahuses 36,0 2,32 = Vlahus 1,179 100 2,32100 Vlahus = = 5,47 ml 1,17936,0 Leian, kui palju tuleb vett võtta: 100 ml 5,47 ml = 94,53 ml Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs: Tiitrimise tulemused: 1. tulemus 12,71 ml 2. tulemus 12,50 ml 3. tulemus 12,63 ml 12,7112,6012,63 Tulemuste keskmine: = 12,6 ml 3 VHCl = 10 ml Leian, millise kontsentratsiooniga hapet sooviti valmistada: m CM(HCl) = M V M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
- 10 2,05 17 14,5 24 22,4 -5 3,01 18 15,5 25 23,8 0 4,58 19 16,5 26 25,2 5 6,60 20 17,5 27 26,7 10 9,2 21 18,7 28 28,4 15 12,8 22 19,8 29 30,1 16 13,6 23 21,1 30 31,9 Katseandemte töötlus ja tulemuste analüüs Arvutada reaktsioonil eraldunud vesiniku maht normaaltingimustel kasutades valemit: Leian vesiniku moolide arvu n(H2) Reaktsioonivõrrandit aluseks võttes arvutan katses reageerinud metallitüki massi (m(Mg)) M(Mg) = 24,3 g/mol Saan lahenduseks, et metallitüki (Mg) mass on 6,26 mg. Kokkuvõte ja järeldused: Küsin õppejõult metallitüki (Mg) tõelise massi, milleks on 6,50 mg ning arvutan süstemaatilise vea.
annaabi.ee 
