Raud, koobalt, nikkel
Raud tõmbub magneti külge.
keemilised omadused:
Raud on keskmise keemilise aktiivsusega metall. Tavalised rauasulamid teras ja
malm hakkavad niiskes õhus kergesti roostetama. Puhas raud on
korrosioonikindlam. 1. reageerimine hapnikuga
Tavatingimustel reageerib raud aeglaselt õhuhapnikuga kattudes pruunika kihiga:
4Fe+3O2=2Fe2O3 raud(III)oksiid
Kõrgemal temperatuuril oksüdeerub raud õhus või hapnikus:
3Fe+2O2=Fe3O4 triraudtetraoksiid
Selle ühendi koostist võime avaldada kaksikoksiidina:
Fe3O4=FeO*Fe2O3 , sel juhul võiksime Fe3O4 nimetada raud(II,III)oksiidiks.
2. reageerimine veeauruga kõrgtemperatuuril
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
3. reageerimine hapetega
reaktsioonil eraldub gaasiline vesinik ja lahusesse moodustub vastava happe
sool Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
4. reageerimine soolaga
Fe3++3KCl=FeCl3+3K
Fe2++3KCl=FeCl2+2K
5. reageerimine mittemetalliga
Fe3++3Cl=FeCl3
Fe2++2Cl=FeCl2
6.roostetamine
4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3*nH2O
ühendid:
annaabi.ee 
