"jooksuski" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia sissejuhatus ja elektrolüütide lahuste kordav konspekt-1

C + O CO ühinemis  oksüdeerumisreaktsioonid Kulgevad eksotermiliselt. Eksotermilises reaktsioonis neeldub lähteainetes olnud sidemete katkemisel vähem energiat kui eraldub saadustest olevate sidemete moodustumisel. Nt: elektrolüüs 2HO 2H + O katkevad kovalentsed sidemed tekivad hapniku sisse kaksiksidemed Q = cmt H = - Q/n Keemilise reaktsiooni kiirus Keemilise reaktsiooni kiirus näitab aine konsentratsiooni muutu ajaühikus ehk mol ls Nagu jooksuski saab keemilise reaktsiooni kiirust võrrelda läbi aja ehk kiireim reaktsioon on see, mis kulgeb kõige väiksema aja jooksul see on lihtsam kui kasutada valemeid Reaktsiooni kiiruse määrab aktiivsete põrgete arv (mida suurem, seda kiirem) Aktiivne põrge on põrge piisava energiarikkusega aineosakeste vahel, mille tulemusena kulgeb keemiline reaktsioon Keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad ehk mõjutavad aktiivsete põrgete arvu