Broom
Paljude orgaaniliste
lahustitega seguneb broom igas vahekorras.
Hapetega broom ei reageeri , leelistega (analoogiliselt kloorile) Br (bromiid) + BrO (hüpobromit)
; kõrgemal temperatuuril tekib Br + BrO (bromaat).
Teiste halogeenide suhtes on broom reaktsioonivõimelt kloori ja joodi vahel. Moodustab
labiilseid, kõrge keemilise aktiivsusega interhalogeniide, millest tähtsamad on broomtriflouriid,
broompentaflouriid, broommonokloriid ja joodbromiid.
O-ga, N-ga vahetult broom ei reageeri, vastavaid eapüsivaid ühendeid saadakse
kaudselt; ei reageeri ka süsinikuga.
Paljud metallid reageerivad energiliselt Br- ga ( ka toatemperatuuril). Sageli tekib seejuures
metallipinnale soola(de) kaitsekiht, mis takistab edasist reaktsiooni; reaktsiooni kulgu soodustab
vee juuresolek (lahustab kaitsekihi). Täiesti püsivad on Br toimele on Pt ja Ta.
Reageerimisel orgaaniliste ainetega on iseloomulik broomi liitumine kordsete
annaabi.ee 
