Anorgaaniline keemia I
Cl 2 ga ei reag e e ri (ei ots e s e lt eg a kauds elt) 3
kerg e m at väärisga a si (He, Ne, Ar) ; Lihtainete reag e e ri mis el Cl 2 ga kloriidid Cl ;Kloori kõrg e
ke e milis e aktiivsus e põhjustab : Cl aato mite moo d u stu mis e kergu s Cl 2 molekulide st , kõrg e
elektronafiinsus (suur e m kui fluoril) , kloriidide kõrg e side m e e n e r gi a . Kloor (lihtainena ) tõrjub
bromiidide st välja vaba broo mi ja jodiidide st vaba joodi :Cl 2 + 2Br 2Cl + Br 2 . levinuim HCl
(vesinikkloriidhap e, vana nimetus soolhap e ) . Kloori lahustumis el vee s. Ta reag e e rib osalis elt (ca 30%
ulatus e s ) vee g a . Kloorhap e ja kloraadid : Kloraadid tekivad kõrgemal tºl Cl2 toimel, kuumale leelise lahusele.
kasutatakse tuletikkudes, pürotehnilistes segudes, signaalrakettides, segus mõnede anorgaaniliste ainetega (eriti P, S jm.
liitained) ja orgaaniliste ainetega plahvatab kergesti
annaabi.ee 
