Keemia KT konspekt
Iooniline side ioonide vahel tekkinud keemiline side
Metalliline side metalliioonide ja liikuvate ühistatud elektronide vastastikune
tõmbumine metallides
Molekulidevaheline side nõrk side molekulide vahel, mis hoiab molekule tahkes
või vedelas aines koos
2. S IA; IIA elektronid + H ja He
P IIIA-VIIIA elektronid
D B-rühm
3. Skeemid ja asjad
Elektronvalem:
P+15|2)8)5)
Elektronvalem:
1s2s2p3s3p
Ioonskeem:
P+15|2)8)8)
Ioonvalem:
1s2s2p3s3p
4. Perioodis vasakult paremale suureneb aatomite tuumalaeng, kuid elektronkihtide
arv jääb muutumatuks. Suurema tuumalaengu tõttu tõmmatakse väliskihi elektrone
tugevamini tuuma poole, mis põhjustab aatomite raadiuse vähenemist.
5. A-rühm
· Väliskihi elektronide arvu ja maksimaalse o.a. märgib rühma number
· Minimaalne o.a. - -8+Max. o.a.
· Oksiidid
NaO (IA)
· Happed
As NO (VA)
· Vesinikuühendid
annaabi.ee 
