"ioonkristalliks" - 1 õppematerjal

Keemia - aatomi ehitus

a -> palju saab väliskihi p-orbitaalilt elektrone loovutada. * CO2 ­ H2CO3; SO2 ­ H2SO3; SO3 ­ H2SO4; N2O5 ­ HNO3; SiO2 ­ H2SiO3; P4O10 ­ H3PO4 * d-elementide (B-rühma metallid) on muutuv o.a, nad võivad loovutada kõik väliskihi elektronid ja osa ka eelviimaselt kihilt. * Oksiidile vastava happe valemi saab tuletada analoogia põhjal sama rühma tuntud ühenditega.  Keemiline side * Keemilise sideme abil ühinevad aatomid molekulideks ja ioonid ioonkristalliks. * Keemilise sideme tekkimisel eraldub energiat ­ eksotermilised reaktsioonid. * Keemilise sideme katkemisel energia neeldub aines ­ endotermilised reaktsioonid. * Mittepolaarne kovalentne side. -) Tekib tavaliselt ühe ja sama molaarmassiga aatomite vahel. -) Ühine elektronpaar kuulub võrdselt mõlemale aatomile. -) Üksik aatomid on ebapüsivad ­ nad on kõrge energiaga. -) Üksik aatomid liituvad, et minna püsivamasse olekusse, kui väliskiht seda võimaldab.