Aine dissotsiatsioon
Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahustumisega kaasnev aine jagunemine ioonideks.
Katioon on positiivse laenguga ioon, anioon negatiivse laenguga ioon. Hüdrooniumioon on
katioon H3O+, mis tekib prootoni e vesinikiooni seostumisel vee molekuliga. Dissotsiatsiooni
aste näitab dissotseerunud molekulide arvu ja molekulide üldarvu suhet. Liigitatakse tugevad,
keskmised ja nõrgad. Neutralisatsiooni reaktsioon on aluse ja happevaheline reaktsioon,
milles tekivad sool ja vesi. pH on suurus, mis väljendab vesinikioonide sisaldust lahuses.
Lahustumise mehhanism: vees lõhutakse aine kristallvõre vee molekulide laengute tõttu,
tekivad hüdraatioonid, mis isoleeritakse vee molekulide poolt. Selline asi toimub, kui
tõmbejõud ületavad kristallvõre jõu. Elektrolüütidelahuste elektrijuhtivus: need lahused
sisaldavad ioone, mis vabalt ringi liiguvad. Kui asetame elektrolüüdilahusesse alalisvooluga
annaabi.ee 
