Keemia eksami kordamisküsimused vastused
1. Leida elemendid, mille oksüdatsiooniaste muutub.
2. Kirjutada välja oksüdeerumise ja redutseerumise poolreaktsioonid (mis element palju liitis/lahutas elektrone).
3. Elektronide tasakaalustamiseks leida ühine kordaja (liidetud ja loovutatud elektronidearvud peavad võrduma).
4. Saadud koefitsiendid kanda võrrandisse.
5. Tasakaalustada ülejäänud reaktsioonivõrrand.
6. Tasakaalustamiseks võib vajadusel lisada vee molekule või vesinikioone happeliseskeskkonnas. Aluselises
keskkonnas võib lisada hüdroksiidioone või vee molekule (3. loengu slaidid).
54. Mis on standardpotentsiaal? Kuidas on seotud standardpotentsiaalid ja oksüdeerijad (redutseerijad)?
● Standardpotentsiaal defineeritakse standardse vesinikelektroodi kui ANOODI suhtes ehk kui
redutseerumisreaktsiooni potentsiaal.
● Mida positiivsem on standardpotentsiaal, seda tugevam on vastavas poolreaktsioonis elektroni liitmise tendents –
annaabi.ee 
