Leelised
2Li + 2C _ Li2C2 (liitiumkarbiid) 2Rb + S _ Rb2S (rubiidiumsulfiid)
2Cs + Cl2 _ 2CsCl (tseesiumkloriid)
Reageerimine veega
Leelismetallide reageerimisel veega eraldub vesinik ja moodustub vastava metalli hüdroksiid
ehk leelis.
2Na + 2H2O _ 2NaOH + H2
Leelised on kõige tugevamad alused.
Reageerimine hapetega
Leelismetallide reageerimine hapetega toimub palju energilisemalt kui veega, kusjuures
sellega võivad kaasneda plahvatused ja metalli süttimine. Sõltuvalt katsetingimustest
(happekontsentratsioon, reageerivate ainete vahekord, temperatuur, happe iseloom,
leelismetalli asetud pingereas jt.) võivad moodustuda erinevad saadused.
Lahjendatud hapete korral (v.a. HNO3) moodustuvad vastava metalli sool ja vesinik.
6K + 2H3PO4 _ 2K3PO4 + 3H2
Kontsentreeritud hapete korral hakkab redutseeruma vesinikiooni asemel hapet moodustav
elemet.
Näiteks leelismetalli reageerimisel kontsentreeritud väävelhappega võib moodustuda H2S, S
või SO2.
annaabi.ee 
