(1 - ) = 0,55 *10 -2 (1 - ) K alus * K hape 1,8 *10 *1,8 *10 = 0,55 *10 -2 (1 - ) = 0,55 *10 -2 - 0,55 *10 -2 1,0055= 0,55 *10 -2 =0,0055 K hape * K v 1,8 *10 -5 *1*10 -14 [H+]= = = 1*10-7 K alus 1,8 *10 -5 2SbCl3+3H2O2Sb(OH)3+3Cl2 Sb(OH)3+HClSb(OH)2Cl +H2O Sade kaob sest, et Sb(OH)3 soolhape reageerimisega tekkib lahustuv komlepsühend Na2CO3+H2ONaOH+H2O+CO2 Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO4 H2O+NH4Cl+mplahus sai punaseks Seda on endotermiline protsess, pH<7 Järeldus Selles laboratorses töös uurin tugevate ja nõrkade elektrolüütide keemiline aktiivsus, kui happe on aktiivne siis reaktsioon metalliga(antud juhul tsingiga) voolab kiiremini, tasakaalu nihutamine reaktsioonides nõrga happe ja nõrga alusega, mõõdan tekkitud lahuse pH aktiivsuse järgi, hindan soolade pH indikaatoritega.
Indikaatorpaberiga Al2(SO4)3 pH= 6 ning Na2CO3 pH= 10 3.Valada kuiva katseklaasi mõned tilgad SbCl3 lahust ning lisada vett sademe tekkeni. Lisada tõmbekapi all pipetiga katseklaasi tilkhaaval kontsentreeritud soolhapet sademe kadumiseni. 2SbCl3+3H2O2Sb(OH)3+3Cl2 Sb(OH)3+HClSb(OH)2Cl +H2O Sade kaob, sest Sb(OH)3 ja soolhappe reageerimisel tekib lahustuv kompleksühend 4. 1-2 ml Al2(SO4)3 lahusele lisada sama palju Na2CO3 lahust. Soojendada. Na2CO3+H2ONaOH+H2O+CO2 Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO4 Lahuses on Al(OH)3 sade ja eraldub CO2 5. Katseklaasi valada 4-5 ml vett, lisada veidi tahket NH4Cl ja 1-2 tilka mp-d. Milline on lahuse pH? Lahus jagada kaheks, üks katseklaas jätta võrdluseks, teist kuumutada keemiseni. Lahuse pH on happeline (oranz värus, pH=4,2-6,3). Keemiseni kuumutades muutub värvus punaseks, jahutades taas oranziks.Temperatuuri tõstmisel hüdrolüüsi ulatus suureneb. Hüdrolüüs on endotermiline protsess.
annaabi.ee 
