Leelismuldmetallid
o
Leegis annavad iseloomuliku värvuse
Keemilised omadused
Leelismuldmetallid reageerivad hapniku ja veega intensiivsemalt rühmas
allapoole liikudes
o
Be, Mg, Ca ja Sr pinnale tekib õhu käes kaitsev oksiidikiht,
Ba korral seda ei teki ja Ba võib niiskes õhus süttida
Kõik 2. rühma elemendid (v.a Be) reageerivad veega. Be ei reageeri veega ka
kuumalt, Mg reageerib vaid kuuma veega
Kõik 2. rühma elemendid redutseerivad H+ H2ks
Füüsikalised omadused
Ø
Kerged
Ø
Pehmed
Ø
Hõbevalged
Ø
Madala sulamistemperatuuriga
Ø
Noaga lõigatavad
Ø
Hea elektri ja soojusjuhtivusega
Saamine
Kaltsiumit, strontsiumit ja baariumit saadakse elektrolüütiliselt või alumiiniumiga
redutseerides:
·
3BaO + 2Al Al2O3 + 3Ba
Määramine
q
Leelismuldmetalle ja nende ühendeid saab määrata leekreaktsiooni abil:
ü
kaltsium põleb punakasoranzi leegiga
ü
annaabi.ee 
