Lämmastik ja tema ühendid
oksüdeerimisel:
4NH3+5O24NO+6H2O
Laboratoorselt saadakse vase reag. ahjendatud HNO3 ga:
3Cu + 8HNO3 2NO+4H2O+ 3 Cu(NO3)2
NO2
Punakaspruuni värvusega terava lõhnaga mürgine gaas.
Tekib: 2NO + O2 2NO2
Laboratoorselt saadakse vase reag. konts.
lämmastikhappega:
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
N2O
Värvusetu lõhnatu gaas. Narkootilise toimega (naerugaas J ).
Kasutati narkoosivahendina.
Saadakse:
NH4NO3 N2O + 2H2O
2 N2O 2N2 +O2
http://www.youtube.com/watch?v=gwWb7QVQ50g
Lämmastikhape HNO3
Tähtsaim lämmastikuühend
On tugev hape, sest dissotseerub täielikult
Väga tugev oksüdeerija.
Reageerib: 1) metalloksiididega
2) alustega
3) sooladega (va. kloriidide ja sulfaatide)
Füüsikalised omadused:
1) värvuseta
2) terava lõhnaga
3) vedelik
4) "suitseb"
5) tihedus on 1,53 g/cm3
6) keemistemperatuur 86 oC
Nitraadid
Lämmastikhappe soolad
annaabi.ee 
