Mõisted ja konspekt
Iga süsteem püüab võimaluse korral minna üle kõige madalama energia olekusse nn. Energia
miinimumi printsiibile.
Rekatsioonil eralduvat või neelduvat energiat nim. Reaktsiooni soojusefektiks ja täh. Sümbol
H.
Oktetprintsiip- kui elemendid püüavad saada väliskihi 8 elektoni liitmis või loovutamisel.
Termokeemiline võrrand- on reaktsiooni võrrand kus o märgitud eralduv või nelduv
soojushulk.
Eksodermiline- kui lähtaine energia on kõrgem kui saadustel ja energia eraldub.
Entotermiline- kui saaduste eneria on kõrgem kui lähte saadus.
Kovalentne side- on ühis elekton paaride abil tekkinud side, ta esineb aatomite vahel
molekulides või kirstallides.
Kordne side- n mitme elektron pari abil moodustunud kovalentne side.
Ergastunud olek-elektron läheb madalama eneriga alakihist üle kõrgemale.
Elektronpaari doonor- aatom mis annab ühiseks kasutamiseks vaba elektronpaari.
Elektronpaar aktseptor- teine aatom mis annab sideme moodustamiseks tühja orbitaali
annaabi.ee 
