Füüsikaline ja kolloidkeemia
arvatavasti lahustuvad hästi.
Henry seadus – gaaside lahustumine vedelikus. C=KHP Gaaside lahustumine
kontstantsel temperatuuril on proportsionaalne nende osarõhkudega.
Kõrgemal temperatuuril toimub lahustumine reeglina kiiremini,see ei tähenda et
kõrgel temp oleks lahustuvus alati suurem. Näiteks gaasidel madalad lahustumistemp.
Lahustumisentalpia – sõltub kontsentratsioonist, 1 mooli aine lahustumisega kaasnev
entalpiamuutus. Enamus neg entapliaga ained peaks olema lahustuvad. Lahustunud
aine mõjul võib lahuse korrapära kasvada ja seepärast ei lahustu heptaan vees, kuigi
on neg entalpiaga(seda seletab entroopia). Lahustumisentroopia – korrastatud tahkise
lahustumisega peaks kaasnema entroopia kasv.
40. Ideaalsete lahuste aururõhk: Raoult`I seadus.
Plahusti= Ppuhas*Xlahusti lahusti aururõhk on proportsionaalne tema moolimurruga lahuses.
Lahust, mis vastab täpselt Raoult’i seadusele nim ideaalseks lahuseks.
annaabi.ee 
