"entalpiafaktori" - 1 õppematerjal

TERMODÜNAAMIKA PÕHIMÕISTED

süsteemile juurde) G = 0 süsteem tasakaaluolekus gibbsi energia muut reaktsioonides: reaktsiooni iseenesliku toimimise suund erinevate H, S, T ja G korral: protsesside liikumapanevad jõud: entalpiafaktor suundumus energia vähenemisele  entroopiafaktor S – suundumus korrapäratuse kasvule S entalpiafaktori tähtsus G märgi määramisel on suurem madalatel ja mõõdukatel temperatuuridel või kui entroopia muutub vähe (gaasiliste ainete moolide arv ei palju) keemilise protsessi teostatavus (G < 0; G = H - TS) 1) H < 0; S > 0 ----- alati teostatav, mõlemad faktorid soodustavad 2) H < 0; S < 0 ----- teostatav madalatel-mõõdukatel T-del, toimub entalpiafaktori arvelt (gaasid neelduvad)