Keemiline reaktsioon
ainete põrkuvad osakesed on küllalt kiired;
Aktiveerimisenergia- vähim energia, mida tuleb anda
reageerivate ainete osakestele, et reaktsioon toimuks; mida
väiksem on aktiveerimisenergia seda kergemini reaktsioon
kulgeb; Aktiveeritud kompleks- paralleelselt toimub vanade
sidemete katkemine ja uute tekkimine; Soojusefekt-
reaktsiooniga kaasnev energia muutus;
Eksotermiline/endotermiline: 1. energia eraldub/neeldub
2.entalphia väheneb/suureneb 3.ümbritseva keskkonda
eraldub soojust/kulgemisel võetakse energiat ümbritsevast
keskkonnast 4.ühinemisreaktsioon/lagunemisreaktsioon,
metalli tootmisega seotud reaktsioonid; Reaktsiooni kiirus-
reaktsioonil osalenud aine hulga muutus ajaühikus; aeglased:
kivisöe, põlevkivi tekkimine, kiire: plahvatus, ioonidevaheline
reaktsioon; Keemiline kineetika-keemia haru, mis uurib
reaktsioonikiirust ja toimumise mehhanisme; Temperatuur-
annaabi.ee 
