"energiarikkusega" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia sissejuhatus ja elektrolüütide lahuste kordav konspekt-1

tekivad hapniku sisse kaksiksidemed Q = cmt H = - Q/n Keemilise reaktsiooni kiirus Keemilise reaktsiooni kiirus näitab aine konsentratsiooni muutu ajaühikus ehk mol ls Nagu jooksuski saab keemilise reaktsiooni kiirust võrrelda läbi aja ehk kiireim reaktsioon on see, mis kulgeb kõige väiksema aja jooksul see on lihtsam kui kasutada valemeid Reaktsiooni kiiruse määrab aktiivsete põrgete arv (mida suurem, seda kiirem) Aktiivne põrge on põrge piisava energiarikkusega aineosakeste vahel, mille tulemusena kulgeb keemiline reaktsioon Keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad ehk mõjutavad aktiivsete põrgete arvu 1) aine iseloom nt: aktiivsed metallid reageerivad kiiremini 2) temperatuur - kuna kineetiline energia suureneb on ka kokkupõrgete arv suurenenud + suureneb aktiivsete põrgete kogus. (reaktsioon kiireneb kui temperatuur ei hävita ära midagi muud mis eelnevalt kiirust tõstis) 3) gaasidel rõhk - (ainult gaasidel)