Redoksreaktsioonid
Näide 4. hapnik kui
mittemetall käitub
oksüdeerijana
Joonis 5. Hapnik käitub oksüdeerijana, sest ta võtab oma
välisesse elektronkihti 2 elektroni juurde.
Selgitused:
Hapniku väliskihis on 6 elektron. Energeetiliselt on soodsam 2
elektroni juurde võtta, kui 6 elektroni ära anda püsiva oleku
saavutamiseks- elektronoktett(välises elektronkihis on 8 elektroni)
Eletronskeeme võrreldes me näeme, et oksüdatsiooniaste on
vähenenud
Lihtaine oksüdatsiooniaste on alati null
Kuna aatom liidab 2 elektroni, siis tema oksüdatsiooniaste
väheneb. Siin kohal me ei tohi unustada teadmist, et elektroni
laeng on negatiivne
Seega, 0+(-2)=0-2= -2, siis elemendi oksüdatsiooniaste on -II
Oksüdatsiooniaste muutus 0 -2, o.-a väheneb-oksüdeerija
Võrreldes arve näene, et -2 0-st on väiksem. Seega antud aine
puhul on tegemist oksüdeerijana
annaabi.ee 
