Eksami küsimused ja vastused
Entalpia on termodünaamilise keha siseenergia (u) ja rõhuenergia (pv) summa
i=u+pv
Keemil reaktsioone, mis kulgevad üheaegselt kahes vastupidises suunas, nim
pöörduvateks reaktsioonideks.
Need reaktsioonid ei lähe lõpuni suunas lähteained -> saadused, vaid tekib mingi
tasakaaluline segu komponentidest.
Keemiline kineetika käsitleb reaktsiooni kiirusi ja toimumismehhanisme.
Reaktsioni molekulaarsus väljendab reaktsiooni elemntaaraktis osalevate
molekulide arvu. Monomolekulaarne reaktsioon, bimolekulaarne reaktsioon,
trimolekulaarne reaktsioon
Keemil reaktsiooni kiirus võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide
korrutisega.
Reaktsiooni kiirus oleneb kontsentratsioonist ja temperatuurist, ka katalüüsist.
Katalüsaatorid, inhibiitorid
Homogeenne katalüüs (reagendid, katalüsaator samas faasis), heterogeenne
(reagendid ja katalüsaator erinevates faasides), aluselis-happeline katalüüs
annaabi.ee 
