E0 on suurem. Metallide pingerida metallielektroodide rida, järjestatuna E0 kasvu järgi. *pingereas H eespool on aktiivsed metallid, mis tõrjuvad lahjendatud mitteoksüdeerivatest või nõrkadest oksüdeerivatest hapetest välja vesiniku; *negatiivsema elektroodipotentsiaaliga metall on aktiivsem; *pingereas eespool asuv metall tõrjub soola lahusest välja talle järgneva (suurema E0 väärtusega) metalli. Galvaanielemendi elektromotoorjõud (E, V) elektroodipetentsiaalide vahe (mida näitab galvanomeeter). Redoksreaktsioonide spontaansuse kriteerium - G = -z · F (Eoks-ja Ered-ja) ; z tasakaalustatud redoksreaktsioonis liitetavate (= loovutavate) elektronide arv (sõltub koefitsentidest); F = 96485 C/mol aA + ... + bH+ + ne- cB + dH2O (elektroodireaktsioon); (E0 standardpotentsiaal, V; n elektronide arv vastavalt elektroodireaktsioonile; F = 96485 C/mol; R = 8,314 J/K·mol; T
E0 on suurem. 52. Metallide pingerida metallielektroodide rida, järjestatuna E0 kasvu järgi. *pingereas H eespool on aktiivsed metallid, mis tõrjuvad lahjendatud mitteoksüdeerivatest või nõrkadest oksüdeerivatest hapetest välja vesiniku; *negatiivsema elektroodipotentsiaaliga metall on aktiivsem; *pingereas eespool asuv metall tõrjub soola lahusest välja talle järgneva (suurema E0 väärtusega) metalli. 53. Galvaanielemendi elektromotoorjõud (E, V) elektroodipetentsiaalide vahe (mida näitab galvanomeeter). Redoksreaktsioonide spontaansuse kriteerium - G = -z · F (Eoks-ja Ered-ja) ; z tasakaalustatud redoksreaktsioonis liitetavate (= loovutavate) elektronide arv (sõltub koefitsentidest); F = 96485 C/mol 54. aA + ... + bH+ + ne- cB + dH2O (elektroodireaktsioon); (E0 standardpotentsiaal, V; n elektronide arv vastavalt elektroodireaktsioonile; F = 96485 C/mol; R = 8,314 J/K·mol; T temp, K; [ ] molaarsed
E0 on suurem. 52. Metallide pingerida – metallielektroodide rida, järjestatuna E0 kasvu järgi. *pingereas H eespool on aktiivsed metallid, mis tõrjuvad lahjendatud mitteoksüdeerivatest või nõrkadest oksüdeerivatest hapetest välja vesiniku; *negatiivsema elektroodipotentsiaaliga metall on aktiivsem; *pingereas eespool asuv metall tõrjub soola lahusest välja talle järgneva (suurema E0 väärtusega) metalli. 53. Galvaanielemendi elektromotoorjõud (∆E, V) – elektroodipetentsiaalide vahe (mida näitab galvanomeeter). Redoksreaktsioonide spontaansuse kriteerium - ∆G = -z · F (Eoks-ja – Ered-ja) ; z – tasakaalustatud redoksreaktsioonis liitetavate (= loovutavate) elektronide arv (sõltub koefitsentidest); F = 96485 C/mol 54. aA + … + bH+ + ne- → cB + dH2O (elektroodireaktsioon); (E0 – standardpotentsiaal, V; n – elektronide arv vastavalt elektroodireaktsioonile; F =
annaabi.ee 
