Keemia ja teaduslik meetod
Loeng 11-12 Tasakaal 2: Elektrokeemia
1. Redoksreaktsioonid
Aatom, molekul või ioon oksüdeerub, kui ta kaotab elektrone ja taandub, kui ta saab
elektrone juurde. Näit. Na (Ne 3s1) Na + (Ne) oksüdeerub, kloor Cl ( Ne 3s 23p5)
Cl– (Ar) taandub ja tekib iooniline ühend Na +Cl– (elektronkonfiguratsioonid on
kirjutatud lühendatult – Ne ja Ar tähistavad vastavalt neooni ja argooni
elektronkonfigutatsiooni). Kui redoksreaktsioonis tekib polaarne kovalentne side, siis
elektronid muidugi täielikult üle ei lähe, kuigi oksüdatsiooniastme määramisel seda
formaalselt eeldatakse. Näit.
2 H-H + O2 2 H-O-H , formaalne eeldus on 2 ( H+ - O 2--H+)
Elemendi oksüdatsiooniaste näidatakse sulgudes elemendi järel rooma numbriga.
Oksüdeerivad ained, s.o. ained mis meelsasti omandavad elektrone, on näit.
O(0), Cl(0), Fe(III), Cr(VI), Mn(IV), Mn(VII), N(V), N(III), S(0), S(IV), S(VI) ja
annaabi.ee 
