Keemia ja teaduslik meetod
2,07) ning vastupidi – parimad taandajad omavad negatiivseid E väärtusi (kus E on
taandav potensiaal ERed).
Elektrokeemilised mõõtmised lubavad suure täpsusega määrata vastavate reaktsioonide
tasakaalukonstante kasutades alltoodud seoseid:
G = -zFE ja E = -G/ zF = RT lnK /zF
kus F = 9,65x 104 C/ mol on Avogadro arvule võrdse elektronide hulga kogulaeng (nn.
Faraday konstant), z on iooni laenguarv (elektronekvivalentide arv mooli kohta), G
ja E vastavalt reaktsiooni vabaeneergia muut ja elemendi elektrokeemiline potensiaal
(ülaindeks näitab vastavaid väärtusi standardtingimusis). Mainigem, et:
E (reaktsioon) = EOx + ERed.
Vaatame allpool ühe elektrokeemilise elemendi tööd , kus elektroodidena kasutatakse
tsinki ja hõbedat.
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- EOx = +0,763
annaabi.ee 
