AATOMIEHITUS, OMADUSED
2) -side – orbitaalid kattuvad kahes ruumiosas. esineb kahekordsetes sidemetes.
kattumine toimub risti sideme tekke suunaga
delokaliseerunud kovalentne -side – ühendab enam kui kahte aatomit, nt
aromaatsed tuumad.
3) δ-side – ainult d-orbitaalide vahel, kattumine toimub neljas ruumiosas.
sideme kordsus – kahe aatomi vaheliste kovalentsete sidemete arv
sideme polaarsus – elektronpilve nihutus elektronedatiivsema elemendi aatomi poole.
kovalentne side saab olla polaarne või mittepolaarne. sideme polaarsust iseloomustab
dipoolmoment.
sideme polariseeritavus – sideme polaarsuse muutus elektrivälja toimel
mida suuremad on molekulide mõõtmed, seda kergemini on need polariseeritavad.
katioonid ei ole eriti polariseeritavad, sest nende elektronid on tugevalt seotud.
katioonidel on endal polariseeriv toime, see suureneb rühmas alt üles ja perioodis
vasakult paremale
annaabi.ee 
