"elekronegatiivne" - 1 õppematerjal

LÄMMASTIK JA FOSFOR

 Tavatingimustes lämmastik reageerib liitiumiga, moodustades liitiumnitriidi (Li 3N).  Lämmastik reageerib vesinikuga ainukesena. (saab nt tööstuslikult ammoniaaki) o Käitumine redutseerijana  Lämmastik enamasti ei ole redutseerija  Halogeenidega ei reageeri ja hapnikuga reageerib alles Väga suurel temperatuuril (üle 3000 kraadi) – tekib lämmastikoksiid NO (endotermiline).  Fosfor on lämmastikust vähem elekronegatiivne, loovutab kergemini elektrone.  Redutseerijana käitub fosfor hapniku, hallogeenide ja väävli suhtes. ( tekib oa-s V ühend)  Õhus kuumutamisel punane fosfor süttib – tekib valge fosfori(V)oksiidi pilv  LÄMMASTIKU JA FOSFORI ÜHENDID NEGATIIVSES OKSÜDATSIOONIASTMES  Lämmastiku püsivamad ühendid negatiivses oksüdatsiooniastes on ammoniaak (NH3) ja ammooniumühendid. o Ammoniaak