Keemia ja teaduslik meetod
(kasutatades molaarmassi) või osakeste arvuks (Avogadro arvu abil). Niisiis,
tasakaalustatud võrrandi alusel saab kergesti arvutada lähteainete ja produktide
suhtelised hulgad moolides, grammides või osakeste arvudes. Lähteaine, mille hulk
piirab mõne produkti teket on nn. limiteeriv lähteaine. Reaktsiooni saagist väljendatakse
%-des arvutuslikust saagisest.
2). Reaktsioonide kulgemise suund
Keemilisi reaktsioone, mis kulgevad soojuse eraldumisega nimetatakse eksotermilisreks,
energiat neelavaid reaktsioone aga endotermilisteks. Soojushulk, mis vabaneb või
neeldub reaktsiooni käigus on reaktsiooni soojusefekt. Kokkuleppeliselt neelduv
soojushulk tähistatakse plussiga (see on süsteemi seisukohalt oletatavasti soodsam),
eralduv miinusega. Sisuliselt on reaktsiooni soojusefekt reaktsiooni produktide ja
lähteainete soojussisalduste e. entalpiate vahe püsival rõhul toimuva reaktsiooni puhul.
Entalpia muutuste arvutamiseks võetakse aluseks standardolek, s.o
annaabi.ee 
