Keemia aluste protokoll 1: Ideaalgaaside seadused
11
m2 M 2
Suhtelist tihedust väljendatakse tavaliselt õhu suhtes (õhu keskmine molaarmass, arvestades
H2
lämmastiku ja hapniku massivahekorda õhus on 28,96 ≈ 29,0 g/mol) või vesiniku (M(
)= 2,0 g/mol) suhtes
M gaas
Dõhk = 1.12
29,0
M gaas
Dvesinik = 1.13
2,0
Suhtelise tiheduse kaudu on kerge leida tundmatu gaasi molaarmassi. Kaaludes samadel
tingimustel (rõhk, temperatuur) ära kindla mahu õhku ja tundmatut gaasi, saab suhtelisest
tihedusest ehk masside suhtest molaarmassi vastavalt
M gaas =Dõhk ∙ 29,0
1.14
Gaasi absoluutne tihedus normaaltingimustel ehk 1 kuupdetsimeetri gaasi mass
normaaltingimustel
annaabi.ee 
