Keemilised reaktsioonid lahustes
- Nõrk alus + tugev hape happeline (ph<7) + H+
- Tugev alus + tugev hape neutraalne (ph=7) hüdrolüüsi ei toimu
- soola hüdrolüüs kulgeb enamasti vähesel määral. Vabade hapete ja aluste tekkeni reaktsioon ei kulge.
- Hüdrolüüsi kulgemisest annab märku see, et soola vesilahus pole neutraalne.
- Kõik ioon reaktsioonid (sh. hüdrolüüs) kulgevad kõige halvemini dissotseeruva saaduse suunas ja kui ainus nõrk elektrolüüs on segus vesi siis hüdrolüüs ei kulge.
· Elektrolüüdid ained, mille vesilahused sisaldavad ioone: kuna ioonid on laengukandjad, siis juhivad elektrolüütide lahused elektrivoolu.
· Tugevad elektrolüüdid esinevad lahuses ainult ioonidena (tugevad happed, leelised ja soolad)
· Nõrgad elektrolüüdid lahuses esinevad nii molekulid kui ka ioonid (nõrgad happed ja alused)
annaabi.ee 
