Keemia alused eksami kordamisküsimuste vastuseid.
laetud osakesteks ehk ioonideks. Need lahused, mis elektrit ei juhi, neis ei ole
elektrolüüte. Elektrolüütiline dissatsioon on ioonide lagunemine lahuses. Ioonideks
lagunemist kirjeldab dissotsiatsioonimäär. Vastavalt sellele jagunevad elektrolüüdid
tugevateks ja nõrkadeks. Dissotsiatsioonimäära saab nihutada temperatuuri ja
kontsentratsiooniga. Happed dissotseeruvad vesilahustes hüdrooniumioonideks,
kusjuures esineb mitu astet. Happe dissotsiatsiooni iseloomustab dissotiatsioonikonstant.
Alused dissotseeruvad vesilahustes katiooniks ja hüdroksiidiooniks. Tugevad
elektrolüüdid on need, mille dissotsiatsioonimäär on umbes 1.Tugevad elektrolüüdid on
tugevad happed ja alused. Nõrgad elektrolüüdid on nt vesi, ammoniaakhüdraat, enamus
orgaanilisi happeid ja amiinid. Vesi on nõrk elektrolüüt. Vee ioonkorrutiseks nimetatakse
konstantset suurust Kw, mis leitakse vee dissotsiatsioonikonstanti ja molaarse
kontsentratsiooni korrutisena
annaabi.ee 
