"dissosiatsioon" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

t.ülaltoodud reaktsioni soojusefekt. . 2.Analoogselt ΔHac0 väärtuste kasutamisele reaktsiooni soojuseffekti leidmisel saab tabeleis toodud ΔSac0 ja ΔHac0 väärtuste alusel arvutada ka reaktsioonide entroopia (J/mol K) ja vaba energia (kJ/mol) muutusi. Näit. vaatame reaktsiooni entroopia muutu: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) Tabelist saame ΔSac0 väärtused lämmastiku, vesiniku ja ammoniaagi jaoks vastavalt –115, - 98,7 ja – 305 J/mol K . N2 ja H2 molekulide dissosiatsioon aatomeiks suurendab osakeste arvu,seega suurendab korrapäratust ja seega on entroopia muutus positiivne, siit 115 + 3x98,7 = 411 J/mol K, vabade aatomite ühinemine ammoniaagi molekuliks vähendab osakeste arvu , seega suurendab korda, siit entroopia vähenemine – 2x305 = - 610 J /mol K, seega entroopia muutus reaktsioonil 411 – 610 = -199 J/mol K . Analoogselt saame leida, et NH3 tekke soojuseffekt on –92,2 kJ/mol. Siit G 0298 = - 92,2