Üldkeemia kokkuvõte
On kindla ruumalaga kuid kindel
kuju puudub.
viskoossus- väljendab vedelikukihtide hõõrdumist, kah temp tõustes
pindpinevus - pinnakihi osakeste jõuväljad jäävad kompenseerimata
(pinnakihi pot.en. suureneb ja see avaldab survet sisemassile)
difusioon - väljendab vedelikumolekulide dünaamilisust.
van der Waalsi jõud - neutraalsete molekulide vahel toimiv
Ep = Eor + Eind + Edisp
molekulide vastastoime pot.koguenergia = orientats.energia +
indukts.energia + dispersioonienergiia
Gaasiseadused - Funktsionaalsed seosed gaaside rõhu, temperatuuri,
ruumala (olekuparameetrite) vahel.
Ideaalgaas - lihtsustatud mudel, reaalsuselähedane.
Gaasi molaarruumala - Vm - 1 mooli gaasi ruumala
standardtingimustes Vm = 22,4 l
Osarõhkude (partsiaalrõhkude) seadus (J.Dalton, 1801):
gaasisegu üldrõhk (P) võrdub kõikide komponentide osarõhkude (pi)
summaga . P = p1 + p2 + … pn = pi Osarõhk - rõhk,
annaabi.ee 
