Keemia - FOSFOR
PH3 molekuli struktuur.
Veega reageerimisel tekib fosfaanhüdraat PH3*H2O,mis erinevalt ammooniaakhüdraadist
pole aluseliste omadustega. Fosfooniumsoolad on üldiselt ebapüsivad ühendid. Fosfaan ja
fosfooniumsoolad on tugevad redutserijad,redutseerides metallisooladest välja vaba metalli:
8AgNO3 + PH3 + 4H2O _ 8Ag + H3PO4 + HNO3
Temperatuuril üle 100 °C süttib fosfaan õhus. Spontaanselt ta võib süttida ka toateperatuuril,
kui gaas sisaldab difosfaaniP2H4.
Soo- ja virvatulude teket soodes ja kalmistutel seostataksegi just organismide kõdunemisel
eralduva fosfaani isesüttimisega.Fosfaani saadakse fosfiidide reageerimisel veega või
hapetega, valge fosfori reageerimisel leeliste lahustega või fosfooniumjodiidi reageerimisel
kaaliumhüdroksiidiga:
Mg3P2 + 6HCl _ 3MgCl2 + 2PH3
4P + 3NaOH + 3H2O _ PH3 + 3NaH2PO2
PH4I + KOH _ KI + PH3 + H2O
P2H4 difosfaan.
On hüdrasiini N2H4 analoog, kuid tal puuduvad aluselised omadused ja ei reageeri
hapetega
annaabi.ee 
