Keemia ja teaduslik meetod
hapet suureneb selle
happe ioniseerumata vormi osa kuna prooton seostub soola aniooniga, lisades alust
suureneb happe aniooni osa (alus võtab happelt prootoni), mõlemil juhul säilub pH
väärtus.Nagu ülalt näha, võrdsete happe ja soola kontsentratsioonide puhul puhverlahuse
pH võrdub happe pKa väärtusele.
Üldjuhul kehtib reegel: happe-aluse reaktsiooni tasakaal on alati nihutatud
nõrgema happe ja nõrgema aluse tekke suunas.näit.:
H3O+(aq) + CH3CO2–(aq) CH3CO2H (aq) + H2O(l)
Siit selgub ka miks nõrga happe ja tugeva aluse soola (või vastupidi tugeva happe ja
nõrga aluse soola) vesilahuse reaktsioon on kergelt aluseline (happeline):
KF(aq) K+(aq) + F–(aq)
F–(aq) + H20(aq) HF(aq) + OH–(aq),
23
Alumine reaktsioon on soola hüdrolüüs, mis toimub vähesel määral ja viib
annaabi.ee 
