"baromeetril" - 1 õppematerjal

Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine

katseklaasi ülaosa ei puutuks happega kokku. Mähin Mg-tüki niiske filterpaberi sisse. Ühendan katseklaasi, samal ajal nurga all hoides, et Mg ei puutuks kokku happega, korgiga. Sätin büretid ühele nivoole ning loen ühelt büretilt mõõtetulemuse V1=16,8 ml. Lasen metallitükil kukkuda happesse ning jälgin reaktsiooni, kus on näha, et hakkab eralduma gaasi. Reaktsiooni lõppedes sätin büretid uuesti ühele nivoole ning märgin uue näidu samalt büretilt V2=24,2 ml. Loen baromeetril õhurõhu P=101700 Pa ja termomeetrilt temperatuuri T=22o = 295,15 K Arvutan eraldunud H2 mahu V(H2) = V2 - V1 = 24,2 ml – 16,8 ml = 7,4 ml= 0,0074 l Edasi pean arvutama H2 mahu normaaltingimustel, milleks kasutan valemit V0 = kus Püld on laboris mõõdetud õhurõhk, sest gaasi rõhk büretis võrdub õhurõhuga, kui vee nivood on samatasapinnalised ja PH2O = 18,7 mm Hg = 2493,13 Pa. Selle väärtuse leiame tabelist, kus on kirjas veeauru osarõhk sõltuvalt temperatuurist. Seega