Ioonireaktsioonid
tekib sade. Hüdroksiidioon osaleb tavaliselt sellest protsessist, aga kindel see pole.
NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl on hüdroksiidiooni reaktsioon NH4+ OH- = NH3(gaas) +
H 2O Ba(OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 +
2NaOH Ba2+ + SO42- = BaSO4 (sade) pole hüdroksiidiooni reaktsioon vaid sulfaatiooni
oma
Brönstedi järgi on alused osakesed, mis liidavad prootoneid ( st. vesinikiooni
aktseptorid)
Arrheniusega võrreldes on erinevused silmnähtavad.
Brönstedi järgi on ammoniaak alus, sest te seob prootoni
(NH3 + H+ = NH4+ ammooniumioon ) ja annab hapetega reageerides soolasid
NH3 + HCl = NH4Cl (ammooniumkloriid)
Ammoniaak on leelistest nõrgem alus ja ammooniumsoolad lagunevad leeliste toimel
(NH4)2SO4 +2KOH = 2NH3 + 2H2O + K2SO4
Soolad, nende omadused
Soolad on kõik tugevad elektrolüüdid ja on oma lahustunud osas täielikult
dissotsieerunud ioonideks
annaabi.ee 
