Sn4+- ioonid redutseerusid Sn2+- ioonideks. [SnCl6]2 + Fe [SnCl4]2 + Fe2+ + 2Cl Sb3+-ioonid redutseerusid raua toimel vabaks antimon-metalliks, mis tõestabki Sb3+-ioonide olemasolu. 2[SbCl6]3 + 3Fe 2Sb + 3Fe2+ + 12Cl Tsentrifuugisin eraldunud Sb. Sb3+-ioone võib tõestada ka järgnevalt: Tinagraanulile tilgutasin 1 tilga lahust, mille sain SnS2, Sb2S3 ja Sb2S5 reageerimisel HCl-ga, musta laigu (metallilise Sb) teke tõestas antimonioonide esinemist. Sn2+- ioonide tõestamine Tinaioonide tõestamisel kasutasin Sn2+- ioonide redutseerimisvõimet. Tsentrifugaati, mis jäi järele peale Sb ja reageerimata raudtraadi eraldamist, leelistasin NaOH- ga ning eraldasin tekkinud Fe(OH)2 sademe tsentrifuugimisega. Lahusele lisasin 1 tilga Bi(NO3)3 lahust. Halli sademe teke tõestas Sn2+- ioonide olemasolu lahuses. Tundmatu lahuse analüüs Võtsin lahuse nr 17, mis oli algselt helesinist värvi.Värv andis põhjust arvata, et lahuses on
Sn 4+-ioonid redutseeruvad Sn2+-ioonideks. [SnCl6]2- + Fe [SnCl4]2.- + Fe2+ + 2Cl- Sb3+ -ioonid redutseeruvad raua toimel vabaks antimon-metalliks, mis tõestabki Sb 3+-ioonide olemasolu. 2[SbCl6]3- + 3Fe 2Sb + 3Fe2+ + 12Cl- Tekkis sade, mis tõestab et lahuses olid Sb3+ -ioonid. Sb3+-ioone võib tõestada ka järgnevalt: Tinagraanulile tilgutada 2 tilk lahust, mis saadi SnS 2, Sb2S3, ja Sb2S5 reageerimisel HCl-ga, musta laigu (metallilise Sb) teke tõestabki antimonioonide esinemist. Tekkis must laik. Sn2+-ioonide tõestamine Tinaioonide tõestamisel kasutatakse Sn2+-ioonide redutseerimisvõimet. Tsentrifugaati, mis jäi järele peale Sb ja reageerimata raudtraadi eraldamist, leelistatakse NaOH-ga ning tekkinud Fe(OH)2 sade eraldatakse tsentrifuugimisega. Lahusele lisatakse Bi(NO3)3 lahust. Musta või halli sademe teke tõestab Sn2+ -ioonide olemasolu lahuses. 2[SbCl6]3- + 8OH- 2SbO2- + 12Cl- + 4H2O Kui lisasin Bi(NO3)3 lahust, tekkis must sade
annaabi.ee 
