"ammoniumsoola" - 1 õppematerjal

Keemia 10 klass: lahused

 b) Leelise reageerimine soolaga:ainlt vees lahustuvad soolad. G c) Metalli reageerimine soolalahusega: sool peab olema lahustatud olekus, aktiivne metall annab oma elektronid passivesele metalli katioonile  . 2. Gaasi eraldumine a) metalli reageerimine lahja happega  b) Metalli reageerimine veega, lühendatud ioonvõrrandit pole N c) Soola reageerimine happega: tugevam hape tõrjub nõrgema happe soolast välja, peab olema vees lahustumatu sool  d) Ammoniumsoola reageerimine leelisega(NH3), tekib ammoniumhüdraat . 3. Nõrga elektrolüüdi tekkimine: alus+hape 4. Ioonreaktsiooni ei toimu, kui ei teki sadet, gaas ei eraldu või ei teki nõrka eletrolüüti pH. Alus ja hape ph näitab vesinikioonide kontsentratsiooni lahuses Hape on aine, mis annab lahusesse vesinikioone Alus on aine, mis seob vesinikioone Soolade hüdroüüs Hüdrolüüs on reaktsioon veega Soolade hüdrolüüs on neutralisatsioonireaktsiooni pöördreaktsioon