Katalüsaator aine, mis muudab (enamasti suurendab) reaktsiooni kiirust, vabanedes reaktsiooni lõpuks esialgses koostises ja koguses. 15) Katalüsaator, tema omadused ja reaktsioonis osalemise mehhanism Positiivne katalüsaator e. lihtsalt katalüsaator kiirendab reaktsiooni. Katalüsaator osaleb reaktsioonis, moodustades lähteainetega aktiivse vaheühendi, kuid reaktsiooni lõpuks vabaneb esialgses koguses. Annab reaktsioonile võimaluse kulgeda madalama aktiveerimisenergiaga. A + K = AK (aktiivne ühend) AK + B = AB + K 16) Kus igapäevaelus kasutatakse katalüsaatoreid? · Automootoris tekkivate heitgaaside kahjutuks tegemisel. Kütuse põlemisel tekib mitu kõrvalsaadusi, mille seas on ka ohtlikud (CO, NO, NO2). Enne õhkupaiskamist juhitakse heitgaasid läbi seadme, mis on kaetud katalüsaatorkihiga (plaatina v plaatinametallid). Katalüüsi tagajärjel muutuvad heitgaasid ohututeks või vähem ohtlikeks. · Elusorganismides
d ln K c U = , saame järeldada: dT RT 2 E1 - E 2 = U Seega saame järeldada, et päri- ja vastassuunalise reaktsiooni aktiveerimisenergiate vahe on võrdne reaktsiooni soojusefektiga, seega ka süsteemi alg- ja lõppoleku energiate vahega U. Arrheniuse võrrand eeldab, et regeerimiseks peab molekulidel olema teatav energiavaru, mille määrab reaktsioonile iseloomulik suurus E. Molekule, mille siseenergia on võrdne aktiveerimisenergiaga, või sellest suurem, nimetatakse aktiivseteks. Sisuliselt on aktiveerimisenergia seotud vajadusega nõrgendada keemilisi sidemeid reageerivas molekulis, deformeerida molekuli ja ületada osakestevahelist tõukumist. Reaktsiooni kiirus suureneb temperatuuri tõustes aktiivste molekulide arvu suurenemise tagajärjel, mitte aga molekulide keskmise kineetilise energia kasvu tõttu, mis on võrdeline aboluutse temperatuuriga.
annaabi.ee 
