Temperatuuril 298 K RT 8,314x 298x 2,303 2,303 = = 0,059 V F 96487 Seega sel temperatuuril 0,059 a OksOks = + 0 lg z a ReRedd teor=0,34+ V teor= V Ag/AgCl/KCl=0,199 mõõdet(Cd)=Ag/AgKCl/KCl E mõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V mõõdet(Cu)=E + Ag/AgCl/KCl mõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V Järeldused ja hinnang: Antud töös tuli koostada galvaanielement ning selle elektromotoorjõud mõõta. Võrreldes kirjandusest pärit tulemusi (teor tabel C) ning arvutatud tulemusi (mõõdet tabel B) tuleb tõdeda, et tulemused on natuke erinevad, kuid mitte väga suurel määral, seega võib lugeda katse õnnestunuks.
RT 8,314 x 298x 2,303 2,303 = = 0,059 V F 96487 Seega sel temperatuuril 0,059 a OksOks = + 0 lg z a ReRedd φteor=0,34+ V φteor= V φAg/AgCl/KCl=0,199 φmõõdet(Cd)=φAg/AgKCl/KCl – E φmõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V φmõõdet(Cu)=E + φAg/AgCl/KCl φmõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V Järeldused ja hinnang: Antud töös tuli koostada galvaanielement ning selle elektromotoorjõud mõõta. Võrreldes kirjandusest pärit tulemusi (φteor tabel C) ning arvutatud tulemusi (φmõõdet tabel B) tuleb tõdeda, et tulemused on natuke erinevad, kuid mitte väga suurel määral, seega võib lugeda katse õnnestunuks.
0 - elektroodi normaalpotentsiaal, T - temperatuur, F - Faraday arv, a - aktiivsus. Temperatuuril 298 K RT 8,314x 298x 2,303 F 2,303 = 96487 = 0,059 V Arvutused: Seega sel temperatuuril a Oks Oks 0,059 a Re d = + z lg Re d 0 teor=0,34+ V teor= V Ag/AgCl/KCl=0,199 mõõdet(Cd)=Ag/AgKCl/KCl E mõõdet(Zn)=0,199-0,641= -0,442 V mõõdet(Cu)=E + Ag/AgCl/KCl mõõdet(Cu) = 0,079+0,199= 0,278 V 1. m±(CuCl2)= m±(CdSO4)= 4m m±(CdSO4)= 0,1*1= 0,1 m± (CuCl2)=0,05*4 = 0,794 2. a±= m±± 3. Normaalpotents iaalid- tabelist 4. Elektroodide potentsiaalid: R*T*2.303/F= 0,059 Cl-= 0,604 mCl-= 1,000
annaabi.ee 
