Orgaanilise keemia lühidam põhjalik kokkuvõte
Aatomiorbitaal on selline aatomi piirkond, kus rohkem kui 90% tüenäosusega võib leida
elektroni. Elektronide käitumist aatomis kirheldab lainefunktsioon(Schrödingeri võrrand).
Aatomiorbitaalide kuju kirjeldavad lainefunktsiooni kvantarvud. Igal orbitaalil võib olla
maksimaalselt 2 elektroni.
Orbitaalide kattumisel moodustuvad molekulorbitaalid. Kahest aatomiorbitaalist tekib kaks
molekulorbitaali siduv ja lõdvendav. Igal molekulorbitaalil võib olla maksimaalselt kaks
elektroni. Molekulaarorbitaalide moodustumise tulemusena süsteemi koguenergia väheneb.
Energeetiline võit on vürdne sideme energiaga.
S-ja p-aatomiorbitaalid võivad hübridiseeruda moodustades kolme tüüpi hübriidorbitaale:
tetraeedriline(sp3 ühinevad 1 s- ja 3 p- orbitaali, tekib 4, üksteise suhtes 109°); kolmnurkne
annaabi.ee 
