"aajal" - 1 õppematerjal

Kineetika kordamise küsimused/vastused

Kontsentratsiooni astmenäitaja määrab reaktsiooni järgu antud aine suhtes. Lihtsate reaktsioonide korral on kontsentratsiooni astmenäitajad (b, d ­ reagentide) positiivsed täisarvud. Murdarvuliste ja negatiivsete astmenäitajate esinemine reaktsiooni kiiruse võrrandis annab tunnistust reaktsiooni keerukast mehhanismist. Kolmandast järgust kõrgema järguga reaktsiooni ei esine. Võib esineda olukordi, kus ühe või mitme reageeriva aine kontsentratsioon reaktsiooni aajal praktiliselt ei muutu. Püsiv kontsentratsioon viiakse kiiruskonstandi väärtusesse ja tulemuseks on reaktsiooni näilise järgu vähenemine. Niisugused reaktsioonid on näiteks H2O osavõtul lahjendatud vesilahustes kulgevad reaktsioonid, millles cH2Oconst. H+ osavõtul puhverlahuses toimuvad reaktsioonid, kus cH+const., ja homogeensed katalüüsiprotsessid. Molekulaarsus ­ annab elementaarprotsessist üheaegselt osavõtvate molekulide arvu (mono-, di-, tri-.)