sinakas-lilla jt) * Lämmastikoksiidid on ühed happevihma põhjustajatest Seos inimese organismiga: Lämmastik on eluks ülivajalik element. Lämmastik on asendamatult vajalik kõikide valkude, aminohapete, nukleiinhapete, klorofülli, alkaloidide, fosfaatide, vitamiinide, hormoonide jt. bioloogiliselt aktiivsete ühendite koostises. Inimeses on lämmastikku 1800 g / 70 kg kohta Kasutatud kirjandus: 1) http://www.annaabi.com/materjal-19859-l%C3%A4mmastik 2) http://et.wikipedia.org/wiki/L%C3%A4mmastik 3) http://www.miksike.ee/documents/main/lisa/8klass/4teema/loodus/lammastik.html 4) http://www.kristiine.tln.edu.ee/doku/keemia/LAMMASTIK.pdf 5) http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen 6) http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/nitrogenfacts.htm 7) http://www.carondelet.pvt.k12.ca.us/Family/Science/Nitrogen/nitrogen.html
● Nitriidid - lämmastik+keemiline element ● Nitritid -lämmastikushappe soolad Kasutamine ● Keemiatööstuses - soojuse ja kemikaalide transpordis ● Petrooleumi töötlemisel ● Klaasi ja keraamika tootmisel ● Terasetööstuses ● Paberi valmistamisel ● Meditsiinis - ravimid ● Plahvatuse korral inhibiitorina Kasutatud materjalid http://www.miksike.ee/documents/main/lisa/8klass/4teema/loodus/lammas tik.html https://et.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%A4mmastik https://et.wikipedia.org/wiki/Nitriidid https://et.wikipedia.org/wiki/Nitritid https://et.wikipedia.org/wiki/Nitraadid Täname tähelepanu eest!
Fosfori vesinikühendid, fosfaanid ehk fosfiinid, on tugevad redutseerijad. Elektronvalem: 1s2 2s2p6 3s2p3 Elektronskeem: +15|2)8)5) Elektronite arv: 15 Neutronite arv: 16 Prootonite arv: 15 Aatommass: 30,97376 Sulamistemperatuur: 44,1 °C Keemistemperatuur: 277 °C Tihedus: 1,82 g/cm3 Värvus: värvusetu / punane / hõbevalge Avastaja(d), avastamisaeg, - koht: Hennig Brand, 1669, Hamburg, Saksamaa Kasutatud kirjandus http://et.wikipedia.org/wiki/L%C3%A4mmastik http://www.crjg.vil.ee/materjalid/oppematerjalid/keem http://et.wikipedia.org/wiki/Fosfor
Valge kergem 5) Keemistemperatu ur -196C N2 P Keemilised Tavatingimustes Keemiliselt omadused väga inertne aktiivne mittemetall Vastavad HNO3- HPO3- happed lämmastikhape metafosforhape HNO2 - H3PO4- lämmastikushape fosforhape Kasutatud kirjandus http://et.wikipedia.org/wiki/L%C3%A4mmastik http://www.miksike.ee/documents/main/lisa/8klass http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen http://et.wikipedia.org/wiki/Fosfor http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus Üldine ja anorgaaniline keemia, X klassi õpik Tänan vaatamast !
Kasutatud kirjandus: · http://www.vedelgaas.ee/kasutusalad · http://www.reolagaas.ee/?id=77&lang=et · http://et.wikipedia.org/wiki/Metaan · http://et.wikipedia.org/wiki/Maagaas · http://www.aga.ee/international/web/lg/ee/like35agaee.nsf/docbyalias/helium · http://www.aga.ee/international/web/lg/ee/like35agaee.nsf/docbyalias/gasschool_ n_prop · http://et.wikipedia.org/wiki/L%C3%A4mmastik · http://et.wikipedia.org/wiki/Butaani_ja_propaani_segu · http://et.wikipedia.org/wiki/S%C3%BCsihappegaas
annaabi.ee 
