Lämmastiku ja fosfori kokkuvõte
Lämmastiku leidumine looduses : Lihtainena õhus 78%, Ühenditena valkudes,
aminohaetes.
Füüsikalised omadused : Värvuseta, Lõhnata, maitseta, õhust kergem, vees
lahustub halvasti, saab koguda läbi vee ja katseklaasi suue alla poole, ei põle.
Tähtsus inimorganismis : Tähtis valkude ja nukleiinhapete koostises.
Lämmastiku saamine : Laboris NH4NO3 = N2 +2H2O, Tööstuses õhu
vedeldamisel. Keemilised omadused : molekulis on kolmikside, väheaktiivne ja
inertne. Lämmastiku kasutamine : inertsuse pärast : metallurgias,
keemiatööstuses, toidutööstuses
Dilämmastik(Naerugaas) : Ebapüsiv, värvusetu, nõrgalt meeldiva lõhnaga,
annab lõbsa meele olu, narkoos. Kasutatakse : meditsiinis narkoosina, autode
tuunimine.
Lämmastikoksiid : värvusetu, lõhnatu, mürgine gaas, kasutatakse lämmastik
happe tootmiseks. Saadakse N2 + O2 = 2NO(Kõrge temp).
Lämmastikdioksiid : Saamine 2NO +O2 =2NO2. Omadused : Pruuni
värvusega, Terava lõhnaga, Mürgine, kasutatakse lämmas...