Ülejäänud osa toodangust kasutatakse kunstilisteks otstarveteks (maalrivärvide pigmendina). Kasutatakse ka kergsulavate sulamite koostises (Woodi sulam), ning ka tuumareaktorite reguleervarrastesse lisatakse kaadmiumit. Keemilised omadused *Õhus kuumutamisel kaadmium põleb: 2Cd+O-> 2CdO (kaadiumoksiid) * Reageerib veega kõrgtemperatuuril Cd+ HO -> CdO+H *Reageerib aeglaselt lahjendatud hapetega Cd+ 2HCl-> CdCl+H *Kõige paremini reageerib Cd lämmastikhappega 3Cd+ 8HNO-> 3Cd (NO) + 2NO + 4HO Kasutatud kirjandus: ''Elementide keemia''Hergi Karik ja Kalle Truus http://et.wikipedia.org/wiki/Kaadmium http://www.annaabi.com/kaadmium-o.html
lisahapniku olemsaolul tõsta mootori võimsust. NO lämmastik(II)oksiid on värvuseta, õhust raskem, vees lahustumatu, veega mittereageeriv neutraalne oksiid ja mürgine gaas. Ta võib tekkida lämmastiku ja hapniku reageerimisel väga kõrgel temp. nt sädelahendusel välgulöögil või kaarleegis laboris: N2 + O2 è2NO. Lisaks saadakse lämmastikoksiidi metallide reageerimisel lahjendatud lämmastikhappeg ja ammoniaagi katalüütilisel oksüdatsioonil : 3Cu + lahj. 8HNO è 3Cu(NO) + 2NO + 4HO.Reageerimisel erinevate ühenditega, võib ta käituda nii oksüdeerijana kui ka redutseerijana. NO2 lämmastikdioksiid on punakaspruuni värvusega, terava, lämmatava lõhnaga, väga mürgine gaas.Temperatuuril üle 140 °C (normaalrõhul) esineb NO2-na, kuid temperatuuril alla - 11°C esineb ta dimeerina N2O4.Teda saadakselämmastik(II)oksiidi reageerimisel hapnikuga või vase reageerimisel kontsentreeritud lämmastikhappega: .NO2 on pruun ja dimeer värvitu
a) 2Na + Br 2 2NaBr Elektronvõrrandid: .................................... ; .................................. Oksüdeerijaks on: ..................... Redutseerijaks on: .................... b) C + 2KNO 3 CO 2 + 2KNO 2 Elektronvõrrandid: ................................... ; ................................... Oksüdeerijaks on: .................... Redutseerijaks on: ................... 3 c) 3PbS + 8HNO 3 3PbSO 4 + 8NO + 4H 2 O Elektronvõrrandid: ................................... ; ................................... Oksüdeerijaks on: .................... Redutseerijaks on: ................... d) Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Elektronvõrrandid: ................................... ; ................................... Oksüdeerijaks on: .................... Redutseerijaks on: ................... 7
Re a g e e ri mi s el ve e g a mo o d u stub fosfaanh üdra at PH +HO, mis erinev alt am m o ni a ak h üdra a di st ei ole alus eliste oma d u st e g a . PH mo o d u sta b ve sinikhalog e e niidid e g a fosfooniu m s o ol a si d, n äitek s PH I fosfooniu mjo diid (analoo gilis elt NHI). Fosfaan on üks tugev a m ai d reduts e e rijaid, mis võib m etallisoolad e st reduts e e rid a vaba m etalli 8AgNO +PH +4H O=H PO +8Ag+8HNO · Difosfaan P H on värvuseta, õhus kergesti süttiv vedelik. Kõrgemad fosfaanid üldavalemiga PnHn on n arvväärtusest sõltuvalt kas vedelikud või tahked. Fosfaanid tekivad ka surnud organismide lagunemisel. Kokkupuutel hapnikuga nad süttivad, millega seletub tulukeste esinemine kalmistul. Allotroobid 7 · Valge fosfor
annaabi.ee 
