Üldine ja anorgaaniline keemia
l= 1 p orbitali
l= 2 d orbitali
l= 3 f orbitali
4. Pauli printsiip
Igale orbitalile mahub max. 2 elektroni.
Orbitalil võib olla 1 elektron või tühi.
HUNT'I reegel mille järgi toimub orbitaalide täitumine (nn. hilinemine).
1s s (s2) *orbitalide elektronide
2s2p p (p6) max. arv.
3s3p3d d (d10)
4s4p4d4f f (f14)
5s5p5d5f5g g (g18)
6s6p6d6f
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ...
n=1 n=2 n=3 n=4
l=0 l=0, 1 l= 0, 1, 2 l=0, 1, 2, 3
s s p s p d s p df
(n+l) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Elementide kuuluvuse s, p, d, f elementide hulka määrab tema viimase orbitali
täitumine.
Siirdemetallid (d elemendid) on B rühma elemendid, millel täitub d orbital (ehk
eelviimane kiht).
Sc +21 1 s2 2s22 p6 3s2 3p6 4s23d1
annaabi.ee 
