Keemia ja meterjaliõpetuse mõisted 1
lõpuni mitteminevat reaktsiooni ehk pööratavat reakts.-i.
Tasakaalur. ei kulge lähteainete täieliku üleminekuni saadusteks, vaid jäävad seisma (seisak on
näiline) teatava oleku – tasakaaluoleku – saavutamisel. Seisakul on nii lähteaine kui ka produkti
molekule; nende kontsentratsioonid ei muutu. Tasakaalureaktsioonid võivad kulgeda kahes
suunas: lähteainete reageerimisel tekivad reaktsioonisaadused, meed aga moodustavad
omavahel reageerides uuesti lähteained. Nt: N2 + 3H2F2NH3. Tasakaalur. on näiteks betooni
hüdrolüüs. Keemiline tasakaal on pöörduva r.-i olek, kus pärisuunalise ja vastassuunalise r.-i
kiirused on võrdsed. Kui muuta tasakaalusüsteemi ühte tingimust, siis nihkub tasakaal selle
protsessi suunas, mis toimib vastupidiselt tekitatud muutusele. Temp.i mõju: soojendamisel nihkub
tas.reakt. endotermilises suunas e.paremale; jahutamisel nihkub reaktsioon eksotermilises suunas
ehk vasakule. Nt: H2+I2F2HI (DH=-50kJ)
annaabi.ee 
