Fosforiit+süsi+liiv elektriahjus: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C3CaSiO3+5CO+2P Allotroopia Valge fosfor P4 Punane fosfor Pn · Kergesti süttiv · Süttib 250 ° C · Hoitakse vee all · Ei lahustu vees ega · Ei lahustu vees CS2- s · Lahustub CS2- s · mürgine · Ei ole mürgine Keemil. om. · Valge fosfor on aktiivsem kui punane. · Reag.metallidega 3Zn +2P=Zn3P2 · Erinevate mittemetallidega: 4P+3O2=2P2O3 või 4P+5O2=2P2O5 2P+3S=2P2S3 või 2P+5S=2P2S5 2P+3Cl2=2PCl3 või 2P+5Cl2=2PCl5 vesinikuga otse ei reageeri Fosfaan PH3 Saadakse kaudselt fosfiididest: Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3 Fosfaan on värvusetu väga mürgine gaas P4O10 Valge väga hügroskoopne aine. Kasutatakse ainete kuivatamiseks. Happelise oksiidina reag. veega annab happe: P2O5+H2O= 2HPO3 (metafosforhape) P2O5+2H2O= H4P2O7 (pürofosforhape) P2O5+3H2O= 2H3PO4 (ortofosforhape)
Фосфор легко окисляется кислородом: например, метафосфорную кислоту: важнейшими из которых Р4. Это очень 4P + 5O2 = 2P2O5, 4HPO3 + 12C = 4P + 2H2 + 12CO. являются апатит Ca5(PO4)3F, реакционноспособное, мягкое 4P + 3O2 = 2P2O3. фосфорит Ca3(PO4)2 и флюорит воскообразное вещество бледно- 2.Взаимодействует со многими простыми веществами CaF2. Фосфор содержится во желтого цвета, с неприятным – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя
annaabi.ee 
