II A rühma metallid
põleb süütamisel väga ereda ja silmipimestava leegiga. Seda reaktsiooni kasutatati varem ära
fotograafias. 2Mg + O2 _ 2MgO
Magneesiumi põlemisreaktsioon on väga eksotermiline ja silmipimestav
Strontsiumi ja baariumi juures on eriline see, et põlemise tagajärjel võivad tekkida nii
oksiidid kui ka peroksiidid. Kusjuures baariumi puhul võib tekkinud oksiid ka edasi
oksüdeeruda peroksiidiks.
2Ba + O2 _ 2BaO BaO + O2 _ 2BaO2
2) Reageerimine teiste mittemetallidega
Kõrgemal temperatuuril reageerivad II A rühma metallid lämmastikuga (tekivad nitriidid),
vesinikuga (tekivad hüdriidid), väävliga (tekivad sulfiidid), halogeenidega (tekivad
halogeniidid) ja paljude teiste mittemetallidega.
3Ca + N2 _ Ca3N2 (kaltsiumnitriid) Mg + H2 _ MgH2 (magneesiumhüdriid)
Ba + S _ BaS (baariumsulfiid) Be + F2 _ BeF2 (berülliumfluoriid)
3) Reageerimine hapetega
annaabi.ee 
