Raud, koobalt, nikkel
reaktsioonitingimustest 2 või 3 elekrtoni. Vastavalt sellele võib aatomist
moodustuda raud(II)ioon või raud(III)ioon:
Fe-2e=Fe2+ raud(II)ioon
Aatom võib loovutada ühe elektroni ka eelviimasest elektronkihist siis tekib:
Fe-3e=Fe3+ raud(III)ioon
Vastavalt sellele on raua oksüdatsiooniaste ühendites II ja III.
füüsikalised omadused:
Raud on läikiv hallikasvalge värvusega metall. Tema tihedus =7,874g/cm3. Raud
on sulamistemperatuuriga 1538oC ja keemistemperatuuriga 2861oC.
Tüüpolekuna on tahke 25oC juures. Raud on plastiline ning võimaldab
sepistamist ja valtsimist. Raud tõmbub magneti külge.
keemilised omadused:
Raud on keskmise keemilise aktiivsusega metall. Tavalised rauasulamid teras ja
malm hakkavad niiskes õhus kergesti roostetama. Puhas raud on
korrosioonikindlam. 1. reageerimine hapnikuga
Tavatingimustel reageerib raud aeglaselt õhuhapnikuga kattudes pruunika kihiga:
4Fe+3O2=2Fe2O3 raud(III)oksiid
annaabi.ee 
