Keemia ja teaduslik meetod
[H30+] = 1 , [OH] = 10-14, pH = 0; [OH] = 1, [H3O+] = 10-14 , pH = 14.
Leia ise vahepealsed kontsentratsioonide väärtused kui pH võrdub 2 – 13.
26
Loeng 11-12 Tasakaal 2: Elektrokeemia
1. Redoksreaktsioonid
Aatom, molekul või ioon oksüdeerub, kui ta kaotab elektrone ja taandub, kui ta saab
elektrone juurde. Näit. Na (Ne 3s1) Na + (Ne) oksüdeerub, kloor Cl ( Ne 3s 23p5)
Cl– (Ar) taandub ja tekib iooniline ühend Na +Cl– (elektronkonfiguratsioonid on
kirjutatud lühendatult – Ne ja Ar tähistavad vastavalt neooni ja argooni
elektronkonfigutatsiooni). Kui redoksreaktsioonis tekib polaarne kovalentne side, siis
elektronid muidugi täielikult üle ei lähe, kuigi oksüdatsiooniastme määramisel seda
formaalselt eeldatakse. Näit.
2 H-H + O2 2 H-O-H , formaalne eeldus on 2 ( H+ - O 2--H+)
annaabi.ee 
